При гидратации 22,4 г оксида кальция получено 26,64 г гидроксида кальция. Определите выход реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала найдем молярные массы соединений:
CaO (оксид кальция) - 56 г/моль
Ca(OH)2 (гидроксид кальция) - 74 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества для каждого из соединений:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 22,4 г / 56 г/моль = 0,4 моль
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 26,64 г / 74 г/моль = 0,36 моль

Так как исходя из стехиометрии реакции 1 моль CaO должно давать 1 моль Ca(OH)2, то выход реакции можно рассчитать по формуле:
Выход, % = (n(Ca(OH)2) / n(CaO)) 100% = (0,36 моль / 0,4 моль) 100% = 90%

Таким образом, выход реакции составляет 90%.