Для нейтрализации 0,943 г фосфорной кислоты было израсходовано 1,233 г едкого калия. Определите состав кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нужно составить уравнение реакции, в которой фосфорная кислота (H3PO4) реагирует с щелочью - едким калием (KOH) с образованием воды и калия фосфата (K3PO4):

H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O

Сначала определим молярные массы веществ:
m(H3PO4) = 31 + 31 + 416 = 98 г/моль
m(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Теперь найдем количество молей каждого вещества:
n(H3PO4) = 0,943 г / 98 г/моль ≈ 0,0096 моль
n(KOH) = 1,233 г / 56 г/моль ≈ 0,022 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль фосфорной кислоты требует 3 моля едкого калия. Следовательно, количество фосфорной кислоты равно 1/3 от количества едкого калия, которое было израсходовано в реакции. Поэтому 0,0096 моль H3PO4 соответствует 0,0096*3 = 0,0288 моль KOH.

Теперь определим массовые доли атомов каждого элемента в фосфорной кислоте:
масса фосфора = 31 г/моль
масса кислорода = 4*16 г/моль = 64 г/моль
(масса водорода = 1 г/моль)
Массовые доли:
доля фосфора: 31 / 98 ≈ 0,32
доля кислорода: 64 / 98 ≈ 0,65
(доля водорода: 2 / 98 ≈ 0,02)

Таким образом, состав фосфорной кислоты можно определить следующим образом: H3PO4 (32% P, 2% H, 65% O).