Задача по химии Вычислить объём водорода (н.у.), выделившийся при взаимодействии 49 г серной кислоты с цинком

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса серной кислоты (H2SO4) = 49 г
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Уравнение реакции:
H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Для начала необходимо найти количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m/M = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Так как в реакции 1 моль H2SO4 дает 1 моль H2, то количество вещества водорода будет равно количеству вещества серной кислоты:
n(H2) = 0,5 моль

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм):
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,5 моль 22,4 л/моль = 11,2 л

Ответ: Объем водорода, выделившегося при взаимодействии 49 г серной кислоты с цинком, составляет 11,2 л при нормальных условиях.