Расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса(полуреакции) C2H2 + KMnO4 → MnO2 + K2C2O4 + KOH + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Разделим реакцию на полуреакции:
Полуреакция окисления (окислитель - KMnO4):
C2H2 -> 2CO2
Полуреакция восстановления (восстановитель - KMnO4):
MnO4- -> MnO2

Найдем изменение валентности для каждого элемента в полуреакции окисления:
C в C2H2: 0 -> +4
H в C2H2: 0 -> +1
O в KMnO4: +7 -> -2

Поставим коэффициенты перед соединениями в полуреакции окисления, учитывая изменение валентности:
C2H2 + 5KMnO4 -> 2CO2 + 5K+ + 5Mn2+ + 8H2O

Найдем изменение валентности для каждого элемента в полуреакции восстановления:
Mn в MnO4-: +7 -> +4
O в MnO4-: -2 -> -2

Поставим коэффициенты перед соединениями в полуреакции восстановления, учитывая изменение валентности:
3MnO4- -> MnO2 + 4O2

Итак, сбалансированное уравнение реакции выглядит следующим образом:
C2H2 + 5KMnO4 + 3MnO4- -> 2CO2 + 5K+ + 5Mn2+ + 8H2O + MnO2 + 4O2