Гальванические элементы. Металл: Al; Водные растворы электролитов: HCl; Co(NO3)2; CaCl2 Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов. Используя величины стандартных
электродных потенциалов металлов и стандартного потенциала водородного
электрода, определите возможность взаимодействия металла с электролитами.
Напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для металла Al и водного раствора HCl:
Электродный потенциал металла Al: -1,66 В
Электродный потенциал водородного электрода: 0 В
Электродный потенциал водородного электрода (HCl): 0,36 В

Поскольку потенциал водородного электрода в HCl (0,36 В) выше, чем потенциал металла Al (-1,66 В), реакция алюминия с HCl возможна.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg - 2e = Mg2+
2H+ + 2e = H2

Для металла Al и водного раствора Co(NO3)2:
Электродный потенциал металла Al: -1,66 В
Электродный потенциал Co2+: -0,28 В

Поскольку потенциал Co2+ (-0,28 В) выше, чем потенциал металла Al (-1,66 В), реакция металла Al с Co(NO3)2 не произойдет.

Для металла Al и водного раствора CaCl2:
Электродный потенциал металла Al: -1,66 В
Электродный потенциал Ca2+: -2,76 В

Поскольку потенциал Ca2+ (-2,76 В) выше, чем потенциал металла Al (-1,66 В), реакция металла Al с CaCl2 возможна.
2Al + 3CaCl2 = 2AlCl3 + 3Ca
2Al - 6e = 2Al3+
3Ca2+ + 6e = 3Ca

Таким образом, алюминий реагирует с HCl и CaCl2, но не реагирует с Co(NO3)2.