В две мерные колбы по 50 мл поместили по 20 мл исследуемого раствора. В одну колбу добавили 20 мл стандартного раствора сульфата железа(II) с концентрацией 0,1 моль/л. В обе колбы добавили растворы реагентов и довели до метки дистиллированной водой. При фотометрировании полученных растворов определили пропускания 0,77 и 0,26 соответственно. Определите концентрацию (г/л) железа(II) в исследуемом растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения концентрации железа(II) в исследуемом растворе воспользуемся законом Бернулли:

А1C1 = A2C2

где А1 и А2 - пропускания растворов, С1 и С2 - их концентрации.

Для стандартного раствора сульфата железа(II) с концентрацией 0,1 моль/л:

A1 = 0,77
C1 = 0,1 моль/л

Для исследуемого раствора:

A2 = 0,26
C2 - неизвестно

Так как в обоих колбах добавили одинаковые объемы стандартного раствора, то можно считать, что концентрация железа(II) в обоих колбах одинакова, обозначим эту концентрацию как С.

Таким образом, уравнение примет вид:

0,77 0,1 = 0,26 C

0,077 = 0,26C

C = 0,077 / 0,26 ≈ 0,296 моль/л

Молярная масса FeSO4 = 55,85 + 32,06 + 4*16 = 151,86 г/моль

Теперь рассчитаем, сколько грамм железа(II) содержится в 1 литре раствора:

Масса Fe = 55,85 г/моль

Массовая доля железа = Масса Fe / Масса FeSO4 = 55,85 / 151,86 ≈ 0,368

Концентрация железа(II) в исследуемом растворе:

0,296 моль/л * 0,368 ≈ 0,109 г/л

Итак, концентрация железа(II) в исследуемом растворе составляет около 0,109 г/л.