Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 4. При сжигании 9,8 г этого соединения образуется 15,68 л углекислого газа (н. у) и 12,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества улетевшего органического соединения. Найдем молярную массу углекислого газа и воды:

Молярная масса CO2: 44 г/моль
Молярная масса H2O: 18 г/моль

Теперь найдем количество молей углекислого газа и воды:

Моль CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 15,68 / 44 = 0,356 моль
Моль H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 12,6 / 18 = 0,7 моль

Так как при сжигании органического соединения вступило в реакцию именно 0,356 моль углекислого газа, можем сделать вывод, что количество молей улетевшего органического вещества также равно 0,356 моль.

Теперь найдем молекулярную массу органического соединения:

Масса органического соединения = 9,8 г
Количество молей органического соединения = 0,356 моль

Молярная масса органического соединения = масса / количество молей = 9,8 / 0,356 ≈ 27,53 г/моль

Найдем количество атомов C, H и O в молекуле, предположив, что молекула содержит только C, H и O. Далее по найденной молекулярной массе определим молекулярную формулу.

27,53 = nxGc ( x - кол-во углерода, находящегося в молекуле )
27,53 = mxGh ( m - кол-во водорода в молекуле )
27,53 = pxGo ( p - кол-во кислорода в молекуле )

x + m + p = 27,53

Далее в таком же духе с учетом того, что количество H увеличивается в 2 раза и относителяное количество O в два раза, выразив все переменные и решив уравнения можно получить молекулярную формулу в виде CmHnOz, где m = 2n + 1, z = n - 1.