Задача по химии Металлический натрий массой 13,8 г прореагировал с 9,3 г фосфора. Полученную твёрдую массу внесли в воду. Рассчитайте объём газа (н. у.), который выделился в результате протекающей реакции. Ответ приведите в литрах с точностью до сотых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем массу продуктов реакции.
Молярная масса Na - 23 г/моль
Молярная масса P - 31 г/моль

Моля Na: 13,8 г / 23 г/моль = 0,6 моль
Моля P: 9,3 г / 31 г/моль = 0,3 моль

2Na + P -> Na₃P

2) Найдем коэффициенты перед реагентами и продуктами:
По молярному соотношению видим, что 2 моль Na реагирует с 1 моль P.

Находим массу Na₃P:
Моля Na₃P = 0,3 моль (ограничивающий реагент)
Моля Na₃P = 0,3 моль / 1 = 0,3 моль

Масса Na₃P = 0,3 моль (23 г/моль + 31 г/моль) = 0,3 моль 54 г/моль = 16,2 г

3) Теперь найдем массу выделившегося газа - примем, что это водород
Масса H₂ = 2 г/моль

Моля H₂: 13,8 г / 2 г/моль = 6,9 моль

4) Теперь найдем объем выделившегося газа.
1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра объема.
6,9 моль H₂ * 22,4 л/моль = 154,56 литра

Ответ: объем газа, выделившегося при реакции, составляет 154,56 литра.