Решите задачу, напишите уравнения реакций. К 158 г раствора перманганата калия с массовой долей 10% добавили избыток раствора нитрита натрия. Реакцию проводили в нейтральной среде. Выделившийся осадок растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитать объем выделившегося при этом газа(н.у).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции окисления нитрита натрия калием перманганатом:
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2O -> 2MnO2 + 5NaNO3 + 2KOH + 2HNO3

Уравнение реакции растворения осадка (окисленного марганца) с соляной кислотой:
MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2

Рассчитаем количество перманганата калия:
M(KMnO4) = 158 г
m(KMnO4) = 0.10 * 158 = 15.8 г

Рассчитаем количество моль перманганата калия:
n(KMnO4) = m(KMnO4) / M(KMnO4) = 15.8 / 158 = 0.1 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моль перманганата калия реагируют с 5 молями нитрита натрия.
Так как нитрит натрия добавлен в избытке, можно считать, что все перманганат калия превратился в окисленный марганец.

Рассчитаем количество моля окисленного марганца:
n(MnO2) = 0.1 моль

Рассчитаем количество газа (Cl2), выделившегося при реакции растворения окисленного марганца с соляной кислотой:
По уравнению реакции видно, что каждый моль MnO2 соответствует 1 молю Cl2.
n(Cl2) = n(MnO2) = 0.1 моль

Рассчитаем объем выделившегося газа (Cl2) при н.у. по идеальному газу:
V = n Vm
V = 0.1 22.4 = 2.24 л

Ответ: Объем выделившегося газа (Cl2) при этом процессе равен 2.24 л.