Определите степень электролитической диссоциации. Полный вопрос ниже ?? Какое практическое значение имеет определение электропроводности? Определите степень электролитической диссоциации 0,1 н раствора гидроксида аммония, эквивалентная электропроводность которого при 298 К равна 0,33 См*м^2/кмоль.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Определение степени электролитической диссоциации позволяет понять, насколько эффективно ионизируется электролит в растворе.

Для расчета степени диссоциации необходимо использовать формулу:

α = κ / κ°

где α - степень диссоциации, κ - эквивалентная электропроводность раствора, κ° - эквивалентная электропроводность вещества в виде полностью диссоциированного электролита.

Для гидроксида аммония (NH4OH) молярная масса равна 35 g/mol. Следовательно, эквивалентная масса составит 35/1 = 35 g/eq.

Теперь можем подставить известные значения в формулу:

α = 0,33 / 35 = 0,0094

Степень диссоциации 0,1 н раствора гидроксида аммония составляет 0,94%.

Практическое значение определения электропроводности заключается в возможности контролировать концентрацию ионов в растворах, что важно для процессов, таких как электролиз, электрохимические реакции, а также использование в электронике и технологиях.