Задачка по химии На твёрдую смесь, состоящую из сульфида и сульфата железа (2)в которой массовая доля второй соли равна 63.33%, подействовали избытком раствором серной кислоты, при этом выделилась 5.6л газа (н.у.) и образовался раствор массой 950 г. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массовую долю сульфида FeS и сульфата FeSO4 в исходной смеси:
Пусть масса исходной смеси равна 100 г.
Массовая доля FeSO4 = 63.33%
Массовая доля FeS = 100% - 63.33% = 36.67%

Масса FeSO4 в исходной смеси = 100 г 0.6333 = 63.33 г
Масса FeS в исходной смеси = 100 г 0.3667 = 36.67 г

Далее запишем химическое уравнение реакции между исходной смесью и серной кислотой:
FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S↑

Из уравнения видно, что 1 молекула FeS дает 1 молекулу H2S. Таким образом, 1 моль FeS дает 1 моль H2S, который занимает объем 22.4 л при нормальных условиях.

Поскольку мы получили 5.6 л H2S, то количество молей FeS в исходной смеси можно посчитать следующим образом:
n = V/22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 моль

Теперь посчитаем, сколько моль серной кислоты необходимо для реакции с FeS:
FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S
1 моль FeS требует 1 моль H2SO4
0.25 моль FeS требует 0.25 моль H2SO4

Молярная масса FeSO4 = 55.85 + 32.06 + 416 = 151.85 г/моль
Тогда масса FeSO4, образовавшегося в результате реакции, равна:
m = n M = 0.25 * 151.85 = 37.9625 г

Масса FeSO4 в конечном растворе = 950 г - 37.9625 г = 912.0375 г
Массовая доля FeSO4 в конечном растворе = 912.0375 г / 950 г * 100% = 96.0%

Таким образом, массовая доля соли FeSO4 в полученном растворе составляет 96.0%.