30 г раствора нитратной кислоты израсходовали на нейтрализацию 10 г 10% раствора натрий гидроксида. Определите массовую долю нитратной кислоты в растворе, который израсходован.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем уравнение реакции нейтрализации:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Сначала найдем количество натрия гидроксида, необходимое для нейтрализации 30 г нитратной кислоты:

Молярная масса HNO3 = 63 г/мол
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Моля HNO3 = масса / молярная масса = 30 г / 63 г/моль ≈ 0,476 мол
Моля NaOH = моля HNO3 = 0,476 моль

Масса NaOH = моля NaOH молярная масса = 0,476 моль 40 г/моль = 19,04 г

Теперь найдем массовую долю HNO3 в 10 г 10% раствора NaOH:

Масса HNO3 в 10% растворе NaOH = 10 г * 0,10 = 1 г

Массовая доля HNO3 в растворе, который израсходован, равна:

Массовая доля HNO3 = масса HNO3 / общая масса раствора 100% = 1 г / 19,04 г 100% ≈ 5,25%

Итак, массовая доля нитратной кислоты в растворе, который израсходован, составляет примерно 5,25%.