При разложении карбоната натрия выделился газ обьемом 48,4 л.определите массу соли вступившую в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо знать общую химическую реакцию разложения карбоната натрия:

2 Na2CO3 -> 2 Na2O + 2 CO2

Так как задан объем выделившегося газа (CO2) равный 48,4 л, то мы знаем, что за время реакции выделилось 1 моль газа (CO2) при нормальных условиях имеет объем 22,4 л.

48,4 л CO2 / 22,4 л/моль = 2,16 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 1 моль карбоната натрия дает 1 моль CO2, значит, для образования 2,16 моль CO2 потребовалось 2,16 моль карбоната натрия.

Масса 1 моля Na2CO3 равна 105,99 г.

Масса 2,16 моль Na2CO3:
105,99 г/моль * 2,16 моль = 229,44 г

Итак, масса карбоната натрия, вступившего в реакцию, равна 229,44 г.