При сжигании некоторого органического соединения массой 3,9 г ,относительная плотность паров которого по водороду равна 39, образовались оксид углерода массой 13,2 г и вода 2,7 г. Выведите молекулярную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса органического соединения = 3,9 г
Масса оксида углерода = 13,2 г
Масса воды = 2,7 г
Относительная плотность паров органического соединения по отношению к водороду = 39

Найдем количество вещества в каждом из продуктов сгорания:
n(CO2) = m/m(CO2) = 13,2 г / 44 г/моль = 0,3 моль
n(H2O) = m/m(H2O) = 2,7 г / 18 г/моль = 0,15 моль

Рассмотрим уравнение реакции сгорания органического вещества:
CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O

Сравнивая количество углерода и водорода в реакционном уравнении с количеством вещества продуктов сгорания, найдем, что x = 1, y = 2:
CH2 + (1+1/4)O2 = CO2 + 1/2H2O

Итак, молекулярная формула вещества – CH2.