Рассчитайте массу осадка который образуется при пропускании 6 ,72 л (н.у) углекислого газа через известковую воду,если выход продукта составляет 80%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Мы знаем, что углекислый газ (CO2) реагирует с известковой водой (Ca(OH)2) по следующему уравнению:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

На основе уравнения реакции можно сказать, что 1 моль CO2 реагирует с 1 моль Ca(OH)2 и образует 1 моль CaCO3.

Итак, сначала найдем количество молей CO2 в 6,72 л (н.у). Для этого вспомним, что при нормальных условиях (н.у) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Значит, в 6,72 л содержится:

6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль CO2

Затем расчитаем количество моль CaCO3, которое будет образовано при реакции:

0,3 моль CO2 * 80% = 0,24 моль CaCO3

Наконец, найдем массу образовавшегося осадка CaCO3. Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль. Следовательно:

Масса CaCO3 = 0,24 моль * 100 г/моль = 24 г

Таким образом, масса осадка CaCO3, который образуется при пропускании 6,72 л (н.у) углекислого газа через известковую воду, составит 24 г.