При электролизе водного раствора хлорида лития на аноде выделилось 11л (н.у.) газа. Определите массу израсходованного хлорида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества выделившегося газа. Для этого воспользуемся уравнением реакции электролиза:

2Cl^- -> Cl2 + 2e^-

Из уравнения видно, что на выделение одного моля хлора требуется два моля электронов. Поскольку на аноде выделилось 11 л газа, примем его за хлор:

V(Cl2) = 11 л = 0.488 моль

Так как на выделение одного моля хлора требуется два моля электронов, для выделения 0.488 моль хлора потребуется:

0.488 моль * 2 = 0.976 моль электронов

Следовательно, на аноде произошло следующее:

LiCl -> Li+ + Cl^- + e^-

Это означает, что на выделение 0.976 моль электронов было израсходовано 0.976 моль хлорида лития.

Масса израсходованного хлорида лития может быть найдена по формуле:

m = n*M,

где m - масса вещества, n - количество вещества в молях, а M - молярная масса вещества.

M(LiCl) = M(Li) + M(Cl) = 6.94 г/моль + 35.45 г/моль = 42.39 г/моль

Следовательно, масса израсходованного хлорида натрия равна:

m = 0.976 моль * 42.39 г/моль = 41.35 г

Итак, масса израсходованного хлорида лития составляет примерно 41.35 г.