Поскажите как решить Химию При разложении 25 граммов карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6 л(н.у.) углекислого газа. Запишите номер периода и
номер группы этого металла.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно определить мольную массу карбоната двухвалентного металла и затем вычислить количество вещества, которое разложилось.

Найдём мольную массу карбоната двухвалентного металла:
Масса карбоната = 25 г
Масса углекислого газа = 5,6 л
Объём углекислого газа при н.у. = 22,4 л
Кол-во молей углекислого газа = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Уравнение реакции разложения карбоната двухвалентного металла:
MCO3 → MO + CO2

Соответственно, 1 моль карбоната разлагается на 1 моль оксида металла и 1 моль углекислого газа.

Таким образом, кол-во молей карбоната = кол-во молей углекислого газа = 0,25 моль

Молярная масса карбоната:
40 г/моль (M) + 3 * 16 г/моль (CO3) = 40 + 48 = 88 г/моль

Определим, к какому металлу относится данный карбонат:
MCO3 → MO + CO2

Группа двухвалентных металлов начинается со стронция (Sr) — это 2-й период, 2-я группа.

Таким образом, данный металл относится к 2-му периоду и 2-й группе периодической таблицы Менделеева.