Химическая задача по химии Определите, при какой температуре становится возможным разложение карбоната кальция при давлении со2 равном 0,1 АТМ, если : энтальпия реакции равна 177,9 кдж , а энтропия 0,1605 дж (ответ: больше 717°С)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения температуры, при которой становится возможным разложение карбоната кальция, воспользуемся уравнением Гиббса-Гельмгольца:

ΔG = ΔH - TΔS

где ΔG - изменение свободной энергии, ΔH - энтальпия реакции, T - температура в Кельвинах, ΔS - энтропия.

При равновесии ΔG = 0.

Подставляем известные данные:

0 = 177900 - T*0.1605

T = 177900 / 0.1605 = 1109540 K

Теперь переведем температуру из Кельвинов в градусы Цельсия:

T(°C) = T(K) - 273.15
T(°C) = 1109540 - 273.15 = 1109266.85°C

Ответ: больше 717°C.