Вычислите массу оксида углерода(2) необходимого для получения железа массой 112 кг из:а)гематита Fe2O3;б)магнетита Fe3O4. Какова масса углерода, необходимого для этих реакций?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для получения 112 кг железа из гематита Fe2O3 необходимо использовать соответствующее количество оксида углерода(2) по уравнению реакции:

Fe2O3 + 3С -> 2Fe + 3CO2

Молярная масса гематита Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль
Молярная масса углерода = 12 г/моль

Количество моль железа: 112 кг / (55.85 г/моль) = 2000 моль
Необходимое количество моль углерода: 2000 моль * 3 моль = 6000 моль

Масса оксида углерода(2):
Масса оксида углерода(2) = 6000 моль * (12 + 32) г/моль = 240000 г = 240 кг

б) Для получения 112 кг железа из магнетита Fe3O4 необходимо использовать соответствующее количество оксида углерода(2) по уравнению реакции:

Fe3O4 + 4С -> 3Fe + 4CO2

Молярная масса магнетита Fe3O4 = 355.85 + 416 = 231.5 г/моль

Количество моль железа: 112 кг / (55.85 г/моль) = 2000 моль
Необходимое количество моль углерода: 2000 моль * 4 моль = 8000 моль

Масса оксида углерода(2):
Масса оксида углерода(2) = 8000 моль * (12 + 32) г/моль = 320000 г = 320 кг

Масса углерода, необходимого для обеих реакций:
Масса углерода = 6000 моль * 12 г/моль = 72000 г = 72 кг