Чему равна концентрация (в моль/л) аммиака в 0,01 М растворе хлорида тетраамминмеди(II), если β([Cu(NH3)4]2+) = 1,07×10^12?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала запишем реакцию образования комплекса Cu(NH3)42+:
Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+

Kf = [Cu(NH3)42+]/[Cu2+][NH3]^4

Константа стабильности Kf = 1/β = 1/1,07×10^12 = 9,35×10^-13

Так как исходный раствор содержит 0,01 М равновесного иона меди (Cu2+), то иона меди будет также в избытке.

Пусть концентрация иона NH3 = x.

Тогда изменение концентрации иона меди равно -x, изменение концентрации Cu(NH3)42+ равно +x.

Таким образом, [Cu(NH3)42+] находится в равновесии и составляет x моль/л.

Запишем выражение константы стабильности Kf:
Kf = [Cu(NH3)42+]/([Cu2+][NH3]^4)

x/(0,01 - x)(x)^4 = 9,35×10^-13

Решив это уравнение численно (например, с помощью программы), мы найдем, что x ≈ 0,0166 М.

Таким образом, концентрация аммиака в 0,01 М растворе хлорида тетраамминмеди(II) составляет примерно 0,0166 М.