Решить задачу по химим Вычислить массу дихромата калия, необходимую для приготовления 1л 1н.раствора, в котором дихромат ион восстанавливается до Cr6+.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи по химии нам необходимо использовать уравнение балансировки реакции и учет стехиометрии.

Уравнение реакции восстановления дихромата калия (K2Cr2O7) до Cr6+ выглядит следующим образом:

K2Cr2O7 + 3SO2 + 2H2O -> Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H+

Согласно данной реакции, 1 моль K2Cr2O7 требует 3 моль SO2 для полной восстановления дихромата калия до Cr6+.

1Н раствор обозначает такое количество вещества, которое содержит моль водорода ion (H+) равное 1.

Молярная масса K2Cr2O7 = 294 г/моль
Молярная масса Cr6+ = 52 г/моль

Таким образом, для приготовления 1л 1Н раствора необходимо использовать 294 г K2Cr2O7, что соответствует 1 моль K2Cr2O7.

Ответ: для приготовления 1л 1Н раствора, в котором дихромат ион восстанавливается до Cr6+, необходимо использовать 294 г дихромата калия.