Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при
взаимодействии избытка алюминия с 5,6 л хлора(нормальные
условия). 2)Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при
взаимодействии избытка алюминия с 5,6 л хлора(нормальные
условия).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с хлором, нужно в первую очередь составить уравнение реакции.

Уравнение реакции: Al + 3Cl2 -> AlCl3

Согласно уравнению, на один моль алюминия требуется три моля хлора. Объем хлора 5,6 л соответствует 0,2 моль. Так как хлора избыток, он останется неизрасходованным после реакции.

Масса алюминия (Al) можно определить как масса одного моля алюминия умноженная на количество молей (1 моль):

Масса Al = молярная масса Al количество молей Al = 26.98 г/моль 0.2 моль = 5.396 г

Так как для одного моля алюминия требуется три моля хлора, масса хлорида алюминия (AlCl3) будет в три раза больше массы алюминия:

Масса AlCl3 = 5.396 г * 3 = 16.188 г

Таким образом, масса хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с 5,6 л хлора, составит 16.188 г.