Какая масса кислорода понадобится для сжигания 22,4 г железа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции сжигания железа (Fe) необходим кислород (O2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

По уравнению видно, что для сжигания 1 моль железа (56 г) требуется 3 моля кислорода (48 г).

Для сжигания 22,4 г железа понадобится 22,4 г / 56 г/моль = 0,4 моль железа.

Следовательно, для сжигания данного количества железа понадобится 0,4 моль железа * 3 моль кислорода/ 4 моль железа = 0,3 моль кислорода.

Масса кислорода, необходимая для сжигания 22,4 г железа, составит 0,3 моль * 32 г/моль = 9,6 г.