Напишите решение и дано задачи по химии Рассчитать массу металлического осадка, образовавшегося при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного раствора оксида серебра(I), если массовая доля выхода продукта составила 96% по сравнению с теоретически возможным. Ответ 14

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала нужно выразить химическое уравнение реакции между уксусным альдегидом (CH3CHO) и аммиачным раствором оксида серебра(I) (Ag2O(NH3)2):

2CH3CHO + 3Ag2O(NH3)2 -> Ag3(CH3COO)2 + 3Ag + 4H2O + 2NH3

Затем, находим количество вещества каждого реагента:

n(CH3CHO) = 9,2 г / (44 г/моль) = 0,209 моль
n(Ag2O(NH3)2) = 15,9 г / (337,8 г/моль) = 0,047 моль

Далее, определяем количество вещества продукта (Ag3(CH3COO)2) с учетом выхода в 96%:

n(продукта) = min(2/3 n(CH3CHO), 3/2 n(Ag2O(NH3)2)) = min(0,139 моль, 0,071 моль) = 0,071 моль

Теперь рассчитаем массу металлического осадка (Ag):

m(Ag) = n(продукта) молярная масса Ag = 0,071 моль 107,87 г/моль = 7,64 г

Поскольку массовая доля выхода продукта составляет 96%, то окончательный ответ будет:

m(металлического осадка) = 7,64 г / 0,96 = 7,94 г

Итак, масса металлического осадка, образовавшегося при реакции указанных веществ, составляет примерно 7,94 г.