Буду благодарна за решение задачи! К 10 мл 0,05 М NaOH прилили 90 мл 0,01 М NaCl. В полученном растворе рассчитайте ионную силу и активность ионов Na*.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета ионной силы необходимо сначала вычислить концентрацию всех ионов в полученном растворе.

Для NaOH:
C(Na+) = 0,05 М
C(OH-) = 0,05 М

Для NaCl:
C(Na+) = 90 мл 0,01 М / 100 мл = 0,009 М
C(Cl-) = 90 мл 0,01 М / 100 мл = 0,009 М

Общая концентрация ионов Na+ в растворе:
C(Na+) = 0,05 М + 0,009 М = 0,059 М

Ионная сила раствора определяется по формуле:

I = 1/2 (∑Ci zi^2)

Где:
Ci - концентрация i-го иона
zi - заряд i-го иона

Для Na+:
I(Na+) = 1/2 (0,059 М 1^2) = 0,0295

Теперь рассчитаем активность ионов Na+:
a(Na+) = γ(Na+) * C(Na+)

Для растворов сильных электролитов, таких как NaCl и NaOH, коэффициент ионизации γ равен примерно 1. Поэтому:

a(Na+) = 1 * 0,059 М = 0,059

Таким образом, ионная сила раствора составляет 0,0295, а активность ионов Na+ равна 0,059.