Какой объём кислорода (н.у.) может быть получен при разложении 61,25 г хлората калия? Запишите уравнение реакции, формулы, используемые для расчёта и расчёты с указанием единиц измерения величин.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции разложения хлората калия:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Молярная масса KClO₃ = 39,1 (K) + 35,45 (Cl) + 3 * 16 (O) = 122,55 г/моль

Масса кислорода в KClO₃:
Массовая доля кислорода в KClO₃ = (3 16) / 122,55 100% = 39,19%
Масса кислорода в 61,25 г KClO₃ = 61,25 * 0,3919 = 24 г

Объем кислорода при н.у. можно рассчитать по уравнению идеального газа: V = n * Vm, где n - количество молей кислорода, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)

Количество молей кислорода:
n = m / M, где m - масса кислорода, M - молярная масса кислорода
n = 24 г / 32 г/моль = 0,75 моль

Объем кислорода при н.у.:
V = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л

Итак, 16,8 л кислорода (н.у.) может быть получено при разложении 61,25 г хлората калия.