Задача по химии. lgK = - 9001/T + 9,28. Рассчитайте равновесные мольные доли CO и CO2 в состоянии равновесия в закрытом агрегате при давлении 1,2 и температуре 630

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться уравнением изменения стандартной энергии Гиббса в условиях равновесия:

ΔG = ΔG° + RTlnQ

где ΔG° - изменение стандартной энергии Гиббса, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, Q - равновесная константа, связанная с равновесными мольными долями веществ.

Так как мы знаем уравнение для lgK, где K - равновесная константа, то можем найти значению K при заданных условиях:

K = 10^(lgK) = 10^(9,28-9001/630) = 10^(-15,26) ≈ 3,5 * 10^(-16)

Также из уравнения равновесия реакции CO + 1/2 O2 = CO2:

K = [CO2] / ([CO] * [O2]^0,5)

Так как начальные концентрации всех веществ равны 0, то равновесные концентрации будут соответствовать равновесным мольным долям.

Пусть мольные доли CO и CO2 равны x и y соответственно. Так как у нас только CO и CO2 в составе, то y = 1 - x.

Тогда подставим доли в уравнение равновесия:

3,5 10^(-16) = y / (x (0,5*(1-x))^0,5)

3,5 10^(-16) = (1 - x) / (x 0,5*(1-x))^0,5

Решив данное уравнение, мы найдем значения x и y, которые будут равновесными мольными долями CO и CO2 при данных условиях.