Реакция по химии
Проклассифицируйте химическую реакцию:
СО2 (г) + С(тв) ↔ 2 СО(г) – 72,6кДж
(а) по тепловому эффекту; б) по типу взаимодействия; в) по обратимости, г) по фазности)
В сторону выхода каких продуктов сместится химическое равновесие процесса, если: 1) увеличить давление (Р); 2) увеличить температуру (t); 3) увеличить концентрацию СО; 4)увеличить площадь поверхности С(тв)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) по тепловому эффекту: реакция является экзоэнергической, так как выделение тепла происходит (ΔН < 0).
б) по типу взаимодействия: реакция является обратимой химической реакцией.
в) по обратимости: реакция обратима.
г) по фазности: в начальном состоянии участвуют твердое вещество и газообразные вещества.

1) При увеличении давления сместится в сторону уменьшения молей газообразных веществ. Следовательно, химическое равновесие сместится в сторону уменьшения объема газов, то есть уменьшится количество СО и увеличится количество С(тв).
2) При увеличении температуры реакция обратима, следовательно, увеличение температуры приведет к увеличению количества газообразных веществ (обратимая реакция с увеличением температуры проходит в ту сторону, где поглощается тепло).
3) При увеличении концентрации СО реакция сместится в ту сторону, где уменьшается количество СО, то есть в сторону увеличения С(тв).
4) Увеличение площади поверхности С(тв) никак не повлияет на смещение химического равновесия, так как исходное состояние уже с участием твердого вещества.