Задание по химии Фосфор массой 6,2 г прореагировал с кислородом объёмом 3,36 л (н. у.). полученное вещество растворили в 100 г 20% -го раствора гидроксида натрия. рассчитайте массовую долю щёлочи в конечном растворе. ответ приведите в % с точностью до десятых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем мольные количества реагентов:

Молярная масса фосфора (P) = 30,97 г/мольМасса фосфора = 6,2 гМоль фосфора = 6,2 г / 30,97 г/моль ≈ 0,2 мольОбъем кислорода (O2) = 3,36 лПо условию задачи видим, что реагенты взаимодействуют в соотношении 4P + 5O2 -> P4O10Следовательно, моль кислорода = 0,2 моль * 5 = 1 моль

Найдем массу полученного оксида фосфора (P4O10):

Мольная масса оксида фосфора (P4O10) = 283,9 г/мольМасса P4O10 = 0,2 моль * 283,9 г/моль = 56,78 г

Растворим полученный оксид фосфора в 100 г 20% раствора гидроксида натрия:

Масса гидроксида натрия = 100 г * 0,2 = 20 гМасса оксида фосфора = 56,78 гОбщая масса раствора = 20 г + 56,78 г = 76,78 гМассовая доля гидроксида натрия = (20 г / 76,78 г) * 100% ≈ 26,0%

Итак, массовая доля гидроксида натрия в конечном растворе составляет около 26,0%.