Задачка по химии повышенной трудности Газовую смесь, состоящую из водорода и кислорода, подожгли. Газ
оставшийся после данной реакции, прореагировал оксидом меди (II)
при этом было получено 32 г меди. Определите объемные доли газов

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

в исходной смеси.

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнениями химических реакций и законом пропорций газов.

Сначала запишем уравнения обеих реакций:

1) 2H2 + O2 -> 2H2
2) 2CuO + H2 -> 2Cu + H2O

Из уравнения первой реакции видно, что 2 молекулы водорода реагируют с 1 молекулой кислорода, поэтому их объемные доли в смеси равны 2:1.

Далее найдем количество молей кислорода, затраченного на реакцию с водородом. Поскольку масса полученной меди равна 32 г, то количество молей кислорода, реагировавшего с водородом, равно соответственно половине моля меди. Масса меди равна 63,5 г/моль. Следовательно, количество молей кислорода равно 0,5 моль.

Исходя из этого, количество молей водорода реагента, затраченного на реакцию с кислородом, также составляет 0,5 моль.

Теперь у нас имеется общее количество молей газов - 1 моль. Так как водород и кислород в смеси соотносятся как 2:1, то объемные доли водорода и кислорода составляют 2/3 и 1/3 соответственно.

Итак, объемные доли газов в исходной смеси составляют 2/3 для водорода и 1/3 для кислорода.