Задача по химии В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KMnO₄ (t) = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ – 76 кДж, затратилось 152 кДж теплоты. Вычислите массу (в граммах) разложившейся при этом соли. (Запишите число с точностью до целых.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: ΔН = -152 кДж

Термохимическое уравнение реакции: 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

ΔН = Σ(моль реагентов) * ΔН(реагентов)

ΔН реагентов = -76 кДж

Так как реакция проходит с поглощением тепла, то ΔН реакции будет отрицательным значением.

Σ(моль реагентов) = -152 кДж / -76 кДж = 2 моль

Молярная масса KMnO₄ равна 158,034 г/моль

Масса KMnO₄ = моль молярная масса = 2 моль 158,034 г/моль = 316,068 г

Ответ: Масса разложившейся при этом соли составляет 316 г.