Аналитическая химия. Раствор серной к-ты. Здравствуйте. Имеется серная кислота 36% плотностью 1.27 г/мл. Нужно приготовить 0.05 молярный раствор из нее. Не могу рассчитать сколько нужно добавлять воды к исходному раствору. Прошу помочь, заранее благодарю!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Прежде всего, для расчета необходимого количества воды, нам нужно определить моларную концентрацию исходного раствора серной кислоты.

Массовая доля составляет 36%, что означает, что в 100 г раствора содержится 36 г серной кислоты. Поскольку плотность раствора составляет 1.27 г/мл, можно сказать, что 1 мл раствора содержит 1.27 г серной кислоты.

Теперь перейдем к расчету моларной концентрации:

Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Теперь можем рассчитать моларную концентрацию серной кислоты:

36 г в 100 г раствора
1.27 г в 1 мл раствора
98 г в 1 моль серной кислоты

36 г 1 мл 1 моль / 100 г * 1.27 г ≈ 0.35 моль/л

Теперь, чтобы приготовить 0.05 мольный раствор, нам нужно разбавить исходный раствор до нужной концентрации.

Мы знаем, что исходный раствор содержит 0.35 моль/л серной кислоты, и хотим приготовить 0.05 мольный раствор.

Используем формулу разведения:

C1V1 = C2V2

0.35 моль/л V1 = 0.05 моль/л 1 л

V1 = (0.05 моль/л * 1 л) / 0.35 моль/л ≈ 0.143 л

Таким образом, нам нужно добавить воду к 1 л исходного раствора серной кислоты объемом примерно 0.143 л, чтобы получить 0.05 мольный раствор.

Если требуется получить 100 мл 0,05 молярного раствора серной кислоты, то воспользуется формулой:

V(исходного раствора) = M(H2SO4)*C*V(полученного раствора)/(w*p) = 98*0,05*0,1/(0,36*1,27) = 1,07 мл.

То есть нужно взять исходного раствора 1,07 мл, поместить в колбу на 100 мл и довести водой до метки.