ОВР (окислительно-восстановительная реакция) Почему в качестве восстановителя в этой реакции не берут гидроксид железа (2) или аммиак?
"Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется высший гидроксид. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: фосфин, гидроксид железа (II), фторид натрия, концентрированная серная кислота, сульфат алюминия, аммиак. Допустимо использование водных растворов.
Ответ:
PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O"
ОВР (окислительно-восстановительная реакция) Почему в качестве восстановителя в этой реакции не берут гидроксид железа (2) или аммиак?
"Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется высший гидроксид. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: фосфин, гидроксид железа (II), фторид натрия, концентрированная серная кислота, сульфат алюминия, аммиак. Допустимо использование водных растворов.
Ответ:
PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O"
"Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется высший гидроксид. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: фосфин, гидроксид железа (II), фторид натрия, концентрированная серная кислота, сульфат алюминия, аммиак. Допустимо использование водных растворов.
Ответ:
PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O"
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
В данном случае в качестве восстановителя нельзя использовать гидроксид железа (II) или аммиак, так как окисление данных веществ не приведет к образованию высшего гидроксида.
Правильный ответ:
Гидроксид железа (II) и концентрированная серная кислота.Уравнение реакции:
Fe(OH)2 + 2H2SO4 = Fe(SO4)2 + 2H2O
Электронный баланс:
Fe(II) --> Fe(III) + 1e- (окисление)
H2SO4 + 2e- --> SO4(IV)2- + 2H+ (восстановление)
Окислитель: H2SO4
Восстановитель: Fe(OH)2