Задача по химии Смесь хлороводорода и сероводорода объемом 2,24 л (при н.у.), в которой число атомов водорода составляет 8/13 от общего числа атомов, полностью поглотили 340 г 15%-го раствора нитрата серебра. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества в реакции между хлороводородом и сероводородом и нитратом серебра.

Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/мол
Масса AgNO3 = 0,15 * 340 = 51 г

Моль AgNO3 = масса / молярная масса = 51 / 107,87 = 0,471 моль

Так как AgNO3 реагирует с HCl и H2S по уравнению
3AgNO3 + 8HCl + 3H2S = 3AgCl↓ + 3H2O + 3S↓ + 3NO↓,

один моль AgNO3 реагирует с 8/3 моль HCl и 3 моль H2S.

Следовательно, количество вещества в смеси HCl и H2S:

n(HCl) = 8/3 0,471 = 1,886 мол
n(H2S) = 3 0,471 = 1,413 моль

Объем смеси равен 2,24 л при н.у., следовательно, n = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 моль

Таким образом, массовая доля HCl и H2S в смеси:

m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 1,886 36,46 = 68,73
m(H2S) = n(H2S) M(H2S) = 1,413 34,08 = 48,14 г

Общая масса соли в растворе равна 51 г (из расчета на массу AgNO3).

Массовая доля соли
m(соли) / (m(HCl) + m(H2S) + m(соли)) = 51 / (68,73 + 48,14 + 51) ≈ 0,272

Массовая доля соли в полученном растворе составляет около 27,2%.