Рассчитайте индикаторную погрешность титрования сульфата железа(II) раствором нитрита натрия в кислой среде с индикатором дифениламиносульфокислотой (E" = 0,84 В). рН раствора равен 3. E"(Fe"/Fe2") = 0,77 B, E"(NO2/NO) = 1,202 B

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета индикаторной погрешности воспользуемся формулой:

ΔpH = 2,303 * ΔE / Slope

где ΔE - разность потенциалов точки эквивалентности титрования и точки перехода индикатора, а Slope - наклон кривой титрования.

Для данного титрования наклон кривой титрования рассчитывается по формуле:

Slope = (E2 - E1) / (pH2 - pH1)

где E1 и E2 - потенциалы точек перехода индикатора и эквивалентности, pH1 и pH2 - соответствующие значения рН.

Подставляем данные в формулу:

Slope = (0,84 - 0,77) / (2,00 - 3,00) = 0,07 / 1 = 0,07

Также нужно уточнить значения потенциалов для данного титрования. Поскольку нам даны только стандартные потенциалы, нужно учесть, что при рН=3 потенциалы этой пары будут отличаться. Для этого воспользуемся формулой Нернста:

E = E° - (2,303 RT / nF) pH

Для Fe^2+/Fe: E(Fe^2+/Fe) = 0,77 - (0,059 / 2) * 3 = 0,77 - 0,0885 = 0,6815 В

Для NO2/NO: E(NO2/NO) = 1,202 - (0,059 / 1) * 3 = 1,202 - 0,177 = 1,025 В

Теперь можем рассчитать индикаторную погрешность:

ΔpH = 2,303 * (1,025 - 0,6815) / 0,07 ≈ 7,45

Индикаторная погрешность титрования сульфата железа(II) раствором нитрита натрия в кислой среде с индикатором дифениламиносульфокислотой равна примерно 7,45.