Вычислите объём водорода выделяется при взаимодействие цинка 18*10 23 степени, структурных частиц с сернистой кислотой вычислите объём водорода выделяется при взаимодействие цинка 18*10 23 степени, структурных частиц с сернистой кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции взаимодействия цинка с сернистой кислотой с уравнением:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Мольная масса Zn = 65.38 г/моль
Мольная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Моль соединения H2SO4 = (1810^23) / 6.022 x 10^23 = 3 мол
Первичное количество вещества восстановлено Zn = 3 мол
H2 образуется также 1 моль, т.к. согласно уравнению реакции коэффициент перед H2 = 1.
Объем H2 можно вычислить с помощью уравнения идеального газа: V = nRT/P.
При нормальных условиях (T = 273 К, P = 1 атм) получаем:
V = (1 моль 0.0821 мольл/Кмоль * 273 К) / 1 атм = 22.4 л.

Таким образом, объем водорода, выделяющегося при взаимодействии цинка с сернистой кислотой равен 22.4 л.