Вычислите объём водорода при взаимодействие Mg с H2SO4 если магний взяли 0.5x10в 23 степени

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала записать химическое уравнение реакции между магнием и серной кислотой:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Зная, что магний взяли 0.5x10^23 атомов, можно найти количество моля магния, используя постоянную Авогадро:

n(Mg) = N / N_A
n(Mg) = 0.5x10^23 / 6.022x10^23
n(Mg) = 0.083 mol

Из уравнения реакции видно, что при реакции с 1 молью магния выделяется 1 моль водорода. Таким образом, количество моль водорода равно количеству молей магния:

n(H2) = 0.083 mol

Теперь можно найти объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n V_mol
V = 0.083 mol 22.4 L/mol
V = 1.9 L

Итак, объем водорода при взаимодействие магния с серной кислотой составит 1.9 литра.