Определить обьем газа при нормальных условиях NO2, m=7г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения объема газа NO2 при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем количество вещества в молях:
m = n M, где m - масса газа NO2, M - молярная масса NO2.
M(NO2) = 14 (масса азота) + 2 16 (масса кислорода) = 46 г/моль
n = m / M = 7 г / 46 г/моль ≈ 0,152 моль

Теперь найдем объем газа при нормальных условиях:
T = 0 + 273,15 = 273,15 K
P = 1 атм = 101325 Па
R = 8,31 Дж/(моль·К)

Подставляем все значения в уравнение:
V = nRT / P = 0,152 моль 8,31 Дж/(моль·К) 273,15 K / 101325 Па ≈ 0,00416 м³

Ответ: объем газа NO2 при нормальных условиях составляет примерно 0,00416 м³.