Химия дз кто ответит тому +3 месяца летних каникул 1. Вычислите массу гидроксида железа(II), вступившего в реакцию с азотной кислотой, если в результате образовалось 90 г воды. 2. Какая масса кислорода потребуется для сжигания 80 г фосфора, если при этом образуется оксид фосфора(V). 3. При взаимодействии водорода и кислорода образовалось 300 г воды. Сколько молей кислорода было затрачено? Какова масса водорода, вступившего в реакцию?
В данной реакции гидроксид железа(II) Fe(OH)2 вступает в реакцию с азотной кислотой HNO3. Fe(OH)2 + 2HNO3 -> Fe(NO3)2 + 2H2O
Молярная масса воды H2O = 18 г/моль. Масса воды в данной реакции: 90 г = 90 г / 18 г/моль = 5 моль.
Из уравнения реакции видно, что на образование 1 моль воды требуется 2 моля азотной кислоты. Таким образом, на образование 5 моль воды, было потрачено 10 моль азотной кислоты.
Масса гидроксида железа(II) Fe(OH)2 равна массе азотной кислоты: Масса Fe(NO3)2 = 90 г Молярная масса Fe(NO3)2 = 90 г/моль Масса гидроксида Fe(OH)2 = 90 г/моль = 1 моль
Ответ: масса гидроксида железа(II), вступившего в реакцию, равна 1 моль.
В данной реакции фосфор сжигается до оксида фосфора(V). 4P + 5O2 -> P4O10
Молярная масса фосфора P = 31 г/моль. Молярная масса оксида фосфора(V) P4O10 = 284 г/моль.
Масса фосфора: 80 г / 31 г/моль = примерно 2.58 моль.
Из уравнения реакции видно, что на образование 1 моль P4O10 требуется 5 моль кислорода. Таким образом, на образование 2.58 моль P4O10, необходимо: 2.58 моль P4O10 * 5 моль O2 / 4 моль P = примерно 3.23 моль O2.
Масса кислорода: 3.23 моль * 32 г/моль = примерно 103 г.
Ответ: для сжигания 80 г фосфора потребуется около 103 г кислорода.
В реакции водорода и кислорода образуется вода: 2H2 + O2 -> 2H2O
Масса воды: 300 г Молярная масса воды H2O = 18 г/моль Моль воды: 300 г / 18 г/моль = 16.67 моль
Из уравнения реакции видно, что на образование 1 моль воды требуется 0.5 моль кислорода. Таким образом, на образование 16.67 моль воды, было затрачено 16.67 моль * 0.5 = 8.33 моль кислорода.
Масса водорода, вступившего в реакцию: 8.33 моль H2 * 2 г/моль = 16.67 г.
Ответ: было затрачено 8.33 моль кислорода и масса водорода, вступившего в реакцию, составляет 16.67 г.
Fe(OH)2 + 2HNO3 -> Fe(NO3)2 + 2H2O
Молярная масса воды H2O = 18 г/моль.
Масса воды в данной реакции: 90 г = 90 г / 18 г/моль = 5 моль.
Из уравнения реакции видно, что на образование 1 моль воды требуется 2 моля азотной кислоты.
Таким образом, на образование 5 моль воды, было потрачено 10 моль азотной кислоты.
Масса гидроксида железа(II) Fe(OH)2 равна массе азотной кислоты:
Масса Fe(NO3)2 = 90 г
Молярная масса Fe(NO3)2 = 90 г/моль
Масса гидроксида Fe(OH)2 = 90 г/моль = 1 моль
Ответ: масса гидроксида железа(II), вступившего в реакцию, равна 1 моль.
В данной реакции фосфор сжигается до оксида фосфора(V).4P + 5O2 -> P4O10
Молярная масса фосфора P = 31 г/моль.
Молярная масса оксида фосфора(V) P4O10 = 284 г/моль.
Масса фосфора: 80 г / 31 г/моль = примерно 2.58 моль.
Из уравнения реакции видно, что на образование 1 моль P4O10 требуется 5 моль кислорода.
Таким образом, на образование 2.58 моль P4O10, необходимо: 2.58 моль P4O10 * 5 моль O2 / 4 моль P = примерно 3.23 моль O2.
Масса кислорода: 3.23 моль * 32 г/моль = примерно 103 г.
Ответ: для сжигания 80 г фосфора потребуется около 103 г кислорода.
В реакции водорода и кислорода образуется вода:2H2 + O2 -> 2H2O
Масса воды: 300 г
Молярная масса воды H2O = 18 г/моль
Моль воды: 300 г / 18 г/моль = 16.67 моль
Из уравнения реакции видно, что на образование 1 моль воды требуется 0.5 моль кислорода.
Таким образом, на образование 16.67 моль воды, было затрачено 16.67 моль * 0.5 = 8.33 моль кислорода.
Масса водорода, вступившего в реакцию: 8.33 моль H2 * 2 г/моль = 16.67 г.
Ответ: было затрачено 8.33 моль кислорода и масса водорода, вступившего в реакцию, составляет 16.67 г.