Как решить (Химия) Сколько литров оксида углерода можно получить из известняка массой 25г, с массовой долей примесей 20%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу чистого карбоната кальция:
m(СаСО3) = m(известняка) (1 - доля примесей) = 25 г 0.8 = 20 г

Найдем количество моль карбоната кальция:
n(СаСО3) = m(СаСО3) / M(СаСО3),
где M(СаСО3) - молярная масса карбоната кальция (100.09 г/моль)

n(СаСО3) = 20 г / 100.09 г/моль = 0.1999 моль ≈ 0.20 моль

Так как при горении карбоната кальция образуется оксид углерода и окись кальция в соотношении 1:1, то количество моль оксида углерода будет равно количеству моль карбоната кальция:

n(CO) = n(СаСО3) = 0.20 моль

Найдем массу оксида углерода:
m(CO) = n(CO) * M(CO),
где M(CO) - молярная масса оксида углерода (28.01 г/моль)

m(CO) = 0.20 моль * 28.01 г/моль = 5.60 г

Теперь найдем объем оксида углерода при н.у.:
V(CO) = m(CO) * (Vm(CO) / M(CO)),
где Vm(CO) - молярный объем газов при н.у. (22.4 л/моль)

V(CO) = 5.60 г * (22.4 л/моль / 28.01 г/моль) ≈ 4.48 л

Таким образом, из 25 г известняка с массовой долей примесей 20% можно получить примерно 4.48 литра оксида углерода при нормальных условиях.