Химия. Тепловой эффект реакции Определить тепловой эффект реакции восстановления оксида хрома 3 алюминием и температуру продуктов восстановления без учёта теплопотерь. T=0,752Q, где Q(кДж/кг) – теплота процесса, отнесенная к 1кг исходной шихты. Теплоты образования Al2O3 и Cr2O3 равны соответственно -1680 и -1140 кДж/моль. Как прийти к ответу?
Почему там получается 540?
Ответ Т=1970 градусов

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение теплового эффекта реакции:

ΔH = Σ(ΔHf(products)) - Σ(ΔHf(reactants))

Где ΔH - тепловой эффект реакции, ΔHf - теплота образования соответствующего вещества.

В данной реакции происходит восстановление оксида хрома 3 алюминием, поэтому у нас есть два реагента: Cr2O3 и Al, и два продукта: Al2O3 и Cr.

ΔH = [(ΔHf(Al2O3) + ΔHf(Cr)) - (ΔHf(Cr2O3) + ΔHf(Al))]

ΔH = [(-1680 + 0) - (-1140 + 0)]

ΔH = -1680 + 1140 = -540 кДж/моль

Теперь мы знаем тепловой эффект реакции, отнесенный к 1 моль. Для расчета температуры продуктов без учета теплопотерь, мы можем использовать уравнение T = 0.752Q.

T = 0.752 * 540 = 405.6 К = 405.6 - 273.15 = 132.45 градусов Цельсия

Таким образом, получается, что температура продуктов восстановления без учета теплопотерь составляет около 132 градусов Цельсия.