Почему относительная атомная масса многих элементов не соотносится с их числом протонов и электронов? Если у гелия все +- логично (если брать приблизительные расчеты), два протона и два нейрона, то куда у водорода 1 а.е.м. делся или откуда у франция в полтора раза больше масса я понять не могу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Относительная атомная масса элемента определяется не только числом протонов и нейтронов в его ядре, но и тем, что в природе существуют изотопы – атомы одного и того же элемента с разным числом нейтронов. Это значит, что элемент может иметь несколько разных вариантов, и их относительные массы усредняются по данным о распространённости каждого из изотопов в природе.

Водород (H): Наиболее распространённый изотоп водорода (протий) имеет один протон и 0 нейтронов, его атомная масса составляет примерно 1 а.е.м. Однако водород также имеет два других стабильных изотопа: дейтерий (1 протон и 1 нейтрон) и тритий (1 протон и 2 нейтрона), причем тритий радиоактивный и встречается в природе в очень малых количествах. Поэтому средняя атомная масса водорода чуть больше единицы, и составляет примерно 1.008 а.е.м.

Франций (Fr): Этот элемент имеет 87 протонов, и его атомная масса может показаться высокой, но именно из-за наличия изотопов ее усредненное значение живет в пределах 223 а.е.м., а самый стабильный изотоп имеет 136 нейтронов. Большое число нейтронов в ядре влияет на общую массу атома.

Таким образом, относительная атомная масса элемента зависит от комбинации его изотопов и их распространённости в природе, что приводит к значениям, которые могут не совпадать с просто суммой протонов и нейтронов в ядре.