Составить Окислительно восстановительные реакции Na+Cl2 = NaCl
Mg+H2O=MgO+H2
SO2+NO2=SO3 + NO
Fe+H2SO4=Fe2(SO4)3 +H2
Za+H2SO4=ZnSO4+S+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции) связаны с передачей электронов между реагентами, в результате чего одни вещества окисляются (теряют электроны), а другие восстанавливаются (приобретают электроны). Давайте разберем указанные вами реакции:

Na + Cl2 = NaCl

Окислитель: Cl2 (восстанавливается, принимая электроны)Восстановитель: Na (окисляется, теряя электроны)Реакция: 2Na + Cl2 → 2NaCl

Mg + H2O = MgO + H2

Окислитель: H2O (окисляется, теряя водород)Восстановитель: Mg (окисляется, теряя электроны)Реакция: Mg + 2H2O → MgO + H2 ↑

SO2 + NO2 = SO3 + NO

Окислитель: NO2 (восстанавливается, теряя кислород)Восстановитель: SO2 (окисляется, теряя электроны)Реакция: 2SO2 + 2NO2 → 2SO3 + 2NO

Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2

Окислитель: H2SO4 (окисляется, теряя водород)Восстановитель: Fe (окисляется, теряя электроны)Реакция: 6Fe + 6H2SO4 → 2Fe2(SO4)3 + 6H2 ↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + S + H2O

Окислитель: H2SO4 (окисляется, теряя водород и превращаясь в серу)Восстановитель: Zn (окисляется, теряя электроны)Реакция: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O

Обратите внимание, что в окислительно-восстановительных реакциях важно идентифицировать изменения степени окисления элементов, чтобы подтвердить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются.