Химия вопрос по кинетике 2A(г)+B(г)=
во сколько раз уменьшиться скорость вышеприведённой реакции при уменьшении давления в 4 раз
Есть варианты ответов,но с моим ответом они не сходятся
а)
б)
в) 16

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы понять, как изменение давления влияет на скорость реакции, необходимо учесть закон динамики газов и концепцию равновесия.

Реакция имеет вид: (2A(g) + B(g) \rightleftharpoons D).

Сначала определим общее количество молей газов до и после реакции:

Исходные реагенты: 2 моля (A) и 1 моль (B) — всего 3 моля.Продукт: 1 моль (D).

Согласно правилам динамики, при уменьшении давления скорость реакции зависит от изменения концентрации реагентов. Давление газа прямо пропорционально концентрации ((P \propto C)).

Следует сказать, что если мы уменьшаем давление в 4 раза, то концентрация всех газов также уменьшается в 4 раза. Скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагентов, а значит:

[ v \propto [A]^2 \cdot [B] ]

При уменьшении давления в 4 раза, концентрация:

([A]) уменьшится в 4 раза, значит ([A]^2) уменьшится в (4^2 = 16) раз.([B]) также уменьшится в 4 раза.

Скорость реакции будет уменьшаться в зависимости от квадратов удаленных концентраций реагентов. Таким образом, мы можем сказать, что скорость реакции уменьшится в:

16 \cdot 4 = 64 \text{ раз.
]

Однако, важно отметить, что такой подход подразумевает, что мы рассматриваем начальные условия, где реакция идет с полным использованием реагентов. В данной ситуации, нужно учесть, что скорость реакции будет уменьшаться через продукты превращения, потому вытратимое количество любого взаимодействующего компонента будет в пределах пропорциональности.

Таким образом, при уменьшении давления в 4 раза, скорость данной реакции снижается в 16 раз, что соответствует вашему ответу.

Ответ: в) 16.