Физическая химия принцип Ле-Шателье нужно расставить стрелки Как надо изменить в системе:
PCI5(r) =РCl3(г) + Сl2(г); ΔН = + 92,59 кДж /моль ,
б) температуру, в) концентрацию хлора, г) концентрацию хлорида фосфора(V), чтобы сместить равновесие в сторону течения обратной реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Принцип Ле-Шателье утверждает, что если на систему в равновесии воздействуют внешние условия (например, изменяется температура, давление или концентрация реагентов), то равновесие сместится в сторону, которая компенсирует это воздействие.

Рассмотрим заданную реакцию:

[ \text{PCl}_5(g) \rightleftharpoons \text{PCl}_3(g) + \text{Cl}_2(g) ; \quad \Delta H = + 92,59 \, \text{кДж/моль} ]

Теперь проанализируем каждое из условий:

Температура
Реакция эндотермическая (ΔH > 0), значит, при увеличении температуры равновесие сместится вправо (в сторону продуктов). Чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции, нужно уменьшить температуру.

Концентрация хлора (Cl₂)
Увеличение концентрации хлора будет способствовать смещению равновесия вправо, то есть в сторону продуктов. Чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции, нужно уменьшить концентрацию хлора.

Концентрация хлорида фосфора(V) (PCl₅)
Увеличение концентрации PCl₅ приведет к смещению равновесия в сторону продуктов (вправо). Чтобы добиться обратного эффекта и сместить равновесие в сторону реактантов, нужно уменьшить концентрацию PCl₅.

Таким образом, для смещения равновесия в сторону течения обратной реакции (в сторону PCl₅) необходимо: