Сколько получится грамм карбоната кальция из 40,88 грамм оксида кальция. реакция имеет уравние
CaO+CO2=CaCO2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения количества карбоната кальция (CaCO₃), которое можно получить из 40,88 грамма оксида кальция (CaO), необходимо воспользоваться стехиометрией реакции и знать молекулярные массы веществ.

Сначала найдем молекулярные массы:

Теперь определим, сколько молей CaO содержится в 40,88 граммах

n_{CaO} = \frac{m}{M} = \frac{40,88 \, \text{г}}{56,08 \, \text{г/моль}} \approx 0,728 \, \text{моль
]

В уравнении реакции

\text{CaO} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_

Мы видим, что 1 моль CaO реагирует с 1 моль CO₂, чтобы образовать 1 моль CaCO₃. Следовательно, количество моль CaCO₃ будет таким же, как количество моль CaO.

Теперь найдем массу полученного карбоната кальция

m{CaCO₃} = n{CaO} \times M_{CaCO₃} = 0,728 \, \text{моль} \times 100,09 \, \text{г/моль} \approx 72,94 \, \text{г
]

Итак, из 40,88 грамм оксида кальция получится примерно 72,94 грамма карбоната кальция.