Вычислите массу кислорода который необходим для получения 28 грамм негашеной извести в реакции с 20 граммами кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы вычислить массу кислорода, необходимую для получения 28 граммов негашеной извести (CaO), сначала рассмотрим уравнение реакции между кальцием (Ca) и кислородом (O2) для образования оксида кальция:

[
2 \, \text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{CaO}
]

Теперь определим, сколько молей кальция и кислорода нам нужно.

Мы знаем, что нам нужно получить 28 г CaO. Рассчитаем количество молей CaO:

[
n_{\text{CaO}} = \frac{28 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль}
]

Согласно уравнению реакции, для получения 2 моль CaO требуется 2 моль Ca и 1 моль O2, т.е. на 0.5 моль CaO требуется 0.5 моль Ca и 0.25 моль O2.

Теперь рассчитаем массу кальция, необходимую для этой реакции:

[
m{\text{Ca}} = n{\text{Ca}} \times \text{ММ}_{\text{Ca}} = 0.5 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 20 \, \text{г}
]

Это соответствует 20 г кальция, что мы уже имеем в условии задачи. Теперь рассчитаем массу кислорода, необходимую для реакции.

Молярная масса кислорода (O2) составляет:

[
\text{ММ}_{\text{O2}} = 2 \times 16 \, \text{г/моль} = 32 \, \text{г/моль}
]

Таким образом, масса кислорода для 0.25 моль O2 будет равна:

[
m{\text{O2}} = n{\text{O2}} \times \text{ММ}_{\text{O2}} = 0.25 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 8 \, \text{г}
]

Таким образом, для получения 28 граммов негашеной извести необходимо 8 граммов кислорода.