Задача по химии на pOH pOH 3 м раствора гидроксида натрия а) без учета отличия активности от концентрации б) с учётом активности от концентрации f±(NaOH) =0,78

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы решить задачу, найдем сначала pOH раствора NaOH без учета активности, а затем с учетом активности.

Определим концентрацию ионных гидроксидов:
Вода полностью диссоциирует в NaOH, следовательно, концентрация OH⁻ равна концентрации NaOH, т.е. [OH⁻] = 3 моль/л.

Вычислим pOH:
Формула для pOH:
[
pOH = -\log[OH⁻]
]
Подставляем значение:
[
pOH = -\log(3) \approx -0.477
]

Далее, учитываем активность ионов. Активность OH⁻ можно найти по формуле:
[
a(OH⁻) = f \cdot [OH⁻]
]
где (f) — коэффициент активности.

Вычисляем активность:
[
a(OH⁻) = 0.78 \cdot 3 = 2.34
]

Находим pOH с корректировкой:
[
pOH = -\log(a(OH⁻)) = -\log(2.34)
]
Вычисляя:
[
pOH \approx -0.371
]

Таким образом, результаты по pOH: