6) Определите объем, количество вещества NO, образовавшегося при горении 28 г азота И массу кислорода.
N2 + O2 = 2NO

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем количество вещества (моль) азота ((N_2)), которое у нас есть.

Определяем количество вещества азота:

Молярная масса (N_2) (азота) составляет:

(N: 14 \, \text{г/моль} \Rightarrow 14 \times 2 = 28 \, \text{г/моль})

Теперь, используя массу азота, можем найти количество вещества:
[
n(N_2) = \frac{m(N_2)}{M(N_2)} = \frac{28 \, \text{г}}{28 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}
]

По уравнению реакции:

Уравнение реакции:
[
N_2 + O_2 \rightarrow 2NO
]

Из уравнения видно, что 1 моль (N_2) реагирует с 1 моль (O_2) для образования 2 молей (NO). Таким образом:

Из 1 моля (N_2) получится 2 моль (NO).Находим объем NO:

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 л. Соответственно, объем 2 моль (NO) будет:
[
V(NO) = 2 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 44.8 \, \text{л}
]

Находим массу кислорода:

Согласно уравнению реакции, 1 моль (N_2) реагирует с 1 моль (O_2). Молярная масса (O_2):

(O: 16 \, \text{г/моль} \Rightarrow 16 \times 2 = 32 \, \text{г/моль})

Таким образом, масса кислорода равна:
[
m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 1 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 32 \, \text{г}
]

Ответ:

Объем (NO) = 44.8 лМасса (O_2) = 32 г