Химия домашние задания Определить количество вещества, массу, число молекул 88л NH3 (газ при н.у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения количества вещества, массы и числа молекул аммиака (NH₃) в объеме 88 л при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать следующие формулы и данные:

Объем моля газа в н.у.: При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль идеального газа занимает объем 22,4 л.

Количество вещества (n): Чтобы найти количество вещества, нужно использовать формулу:

[
n = \frac{V}{V_m}
]
где ( V ) — объем газа, ( V_m ) — молярный объем газа (22,4 л/моль).

Подставим известные значения:

[
n = \frac{88 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 3,93 \, \text{моль}
]

Масса (m): Для нахождения массы нам необходимо знать молярную массу NH₃. Молярная масса NH₃ составляет примерно 17 г/моль (1 атом азота — 14 г/моль + 3 атома водорода — 3 г/моль).

Используем формулу:

[
m = n \cdot M
]
где ( M ) — молярная масса (17 г/моль).

Подставляем значения:

[
m = 3,93 \, \text{моль} \times 17 \, \text{г/моль} = 66,81 \, \text{г}
]

Число молекул (N): Для нахождения числа молекул можно воспользоваться формулой:

[
N = n \cdot N_A
]
где ( N_A ) — постоянная Авогадро (( 6,022 \times 10^{23} ) молекул/моль).

Подставляем значения:

[
N = 3,93 \, \text{моль} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 2,37 \times 10^{24} \, \text{молекул}
]

Таким образом, для 88 л аммиака (NH₃) при нормальных условиях получаем следующие результаты: